Molecola 1. In Tema A – Capitolo 5 – Le reazioni chimiche La legge di Lavoisier e la legge di Proust si spiegano con la teoria atomica della materia. Clicca qui sotto per scaricare lo Schema sulle Reazioni Chimiche!!! Ossido ferroso + acqua 2. reazioni acido—base1). 2C 3H 8 +10O 2 =6CO 2 +8H 2O I composti che … Legge di Lavoisier: nelle reazioni chimiche gli atomi non scompaiono e non si creano dal nulla, ma passano soltanto da un composto a un altro. 1 REAZIONI CHIMICHE. I principali tipi di reazioni chimiche: reagenti A prodotti Le reazioni acido–base HCl (aq) + NaOH (aq) A NaCl (aq) + H 2O (l) Gli acidi sono donatori di protoni (H +, che in acqua danno origine a ioni idronio, H 3O + OH EDVL VRQR DFFHWWRUL GL SURWRQL VHFRQGR OD GHÀQL]LRQH GL %U¡QVWHG /RZU\ ,Q … LE REAZIONI CHIMICHE E LA STECHIOMETRIA Concetto di mole Una mole (mol) è la quantità di sostanza che contiene un numero di particelle elementari uguali al numero di atomi contenuti in 12 g di 12C Concetto di mole la massa di una mole di un elemento (o di un composto) è uguale alla sua massa atomica (o … La visualizzazione dello schema tramite browser da smartphone potrebbe non funzionare. le reazioni chimiche vengono descritte mediante le equazioni chimiche, nelle quali vengono indicate le formule delle molecole dei reagenti l’equazione direazione h 2 + o 2 → h 2o seguite dopo una freccia dalle formule delle molecole 10.1 Bilanciamento delle reazioni chimiche 10.2 Reazioni di ossidoriduzione 10.3 Strategia di bilanciamento delle reazioni redox in forma molecolare 10.3.1 Bilanciamento con numeri di ossidazione frazionari 10.3.2 Reazioni redox di dismutazione o disproporzionamento 10.3.3 Redox con più di due elementi che … … TITOLO: ALCUNI TIPI DI REAZIONI CHIMICHE - Chimica 13 Alcune esperienze sono puramente dimostrative OBIETTIVI: osservare diversi tipi di reazioni chimiche e comprenderne le basi. PRINCIPIO TESTATO: reazioni di sintesi, doppio scambio con precipitazione, eso-endotermiche e di ossido-riduzione. Più atomi dello stesso elemento formano Si consiglia si utilizzare un browser da computer oppure, se lo smartphone lo permette, richiedere la “Versione Desktop” del sito. Legge di Proust: ogni molecola di un … Una reazione o trasformazione chimica comporta la formazione di nuove sostanze (prodotti) a partire da elementi e/o composti diversi (reagenti): Reagenti Prodotti La rappresentazione di una reazione chimica attraverso le formule chimiche dei … INTRODUZIONE. Le reazioni chimiche Le reazioni chimiche consistono nel riarrangiamento (rottura e/o formazione di legg)ami) degli atomi in uno o più composti messi a contatto sotto opportune condizioni. (esempi di reazione nei filmati) 1) COMBUSTIONE (redox) Sono normalmente reazioni che producono calore e luce sotto forma di fiamma. Il vasto numero di reazioni chimiche conosciute può essere classificato in diversi modi. durante le reazioni chimiche • La materia è costituita da particelle piccolissime e indivisibili dette atomi • Un elemento è costituito da uno o più atomi tutti uguali • Un composto è costituito da più atomi diversi tra loro Elemento Silicio Composto acqua . Reazioni acido-base ed equilibrio: confrontiamo la forza dei due acidi pKa = 4.76 pKa=9.24 AF AD L’equilibrio è sempre spostato verso la formazione delle specie chimiche più stabili e meno reattive Le reazioni chimiche si rappresentano con delle equazioni chimiche Es. In uno schema molto semplificato esse possono essere categorizzate o come reazioni con trasferimento di elettroni (reazioni di ossidazione-riduzione) o reazioni senza trasferimento di elettroni (ad es. Tipi di reazioni chimiche Le reazioni chimiche sono quelle che accadono e si possono in qualche modo osservare direttamente o mediante gli effetti prodotti. REAZIONI CHIMICHE Ossido + acqua idrossido Anidride + acqua ossiacido Ossido + anidride sale Ossido + acido sale + acqua Idrossido + anidride sale + acqua Idrossido + acido sale + acqua Sale 1 + sale 2 sale 3 + sale 4 Metallo + acido sale + H 2 ESERCIZI 1.

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